氯化氫的性質及制取方法

　　氯化氫，化學式為HCl，一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。氯化氫易溶于水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。氯化氫批發小編為大家整理了氯化氫的性質及制取方法。

　　物理性質：

　　氯化氫是無色，熔點-114.2℃，沸點-85℃，空氣中不燃燒，熱穩定，到約1500℃才分解。有窒息性的氣味，對上呼吸道有強刺激，對眼、皮膚、黏膜有腐蝕。密度大于空氣，其水溶液為鹽酸，濃鹽酸具有揮發性。

　　化學性質：

　　氯化氫，腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應但易溶于水，空氣中常以鹽酸酸霧的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多種有機物；易溶于水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學性質很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發出亮黃色的火焰。

　　氯化氫的水溶液為鹽酸。工業用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶級，與其他偶級產生氫鍵。

　　制取方法編輯

　　實驗室制?。?/p>

　　一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。

　　NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑

　　然后在500℃到600℃的條件下，繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉。

　　NaHSO4+NaCl=Na2SO4+HCl↑

　　總的化學方程式可以表示如下：

　　2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑（注：加熱且缺水環境下HCl才加↑）