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氯化氫的性質及制取方法

  氯化氫的性質及制取方法


  氯化氫,化學式為HCl,一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的,是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸,學名氫氯酸。氯化氫易溶于水,在0℃時,1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。氯化氫批發小編為大家整理了氯化氫的性質及制取方法。


  物理性質:


  氯化氫是無色,熔點-114.2℃,沸點-85℃,空氣中不燃燒,熱穩定,到約1500℃才分解。有窒息性的氣味,對上呼吸道有強刺激,對眼、皮膚、黏膜有腐蝕。密度大于空氣,其水溶液為鹽酸,濃鹽酸具有揮發性。


  化學性質:


  氯化氫,腐蝕性的不燃燒氣體,與水不反應但易溶于水,空氣中常以鹽酸酸霧的形式存在。易溶于乙醇和醚,也能溶于其它多種有機物;易溶于水,在25℃和1大氣壓下,1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學性質很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒,鈉燃燒時發出亮黃色的火焰。


  氯化氫的水溶液為鹽酸。工業用鹽酸常成微黃色,主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在,氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶級,與其他偶級產生氫鍵。


  制取方法編輯


  實驗室制?。?/p>


  一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱,分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。


  NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑


  然后在500℃到600℃的條件下,繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉。


  NaHSO4+NaCl=Na2SO4+HCl↑


  總的化學方程式可以表示如下:


  2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑(注:加熱且缺水環境下HCl才加↑)

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氯化氫的性質及制取方法 2021-11-27 本文被閱讀 515 次
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